初中生学习化学,整理重点知识点非常重要,下面我为大家总结了初三最全的 化学 笔记,仅供大家参考。
初三化学重点内容
1、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。
2、常用于炼铁的铁矿石有三种:
(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);
(2)磁铁矿(Fe3O4);
(3)菱铁矿(FeCO3)。
3、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉。
4、常与温度有关的三个反应条件是:点燃、加热、高温。
5、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂; 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:
(1)升温。
(2)加溶剂; (注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
重点化学知识点总结
CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。
应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。
教材中出现的三次淡蓝色:
(1)液态氧气是淡蓝色;
(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰;
(3)氢气 在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
初中生必背化学重点
1、木炭在氧气中燃烧:C+O2=点燃=CO2
2、硫在氧气中燃烧:S+O2=点燃=SO2
3、镁在空气中燃烧:2Mg+O2=点燃=2MgO
4、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
5、磷在氧气中燃烧:4P+5O2=点燃=2P2O5
6、铜在空气中加热:2Cu+O2=△=2CuO
7、氢气在氧气中燃烧:2H2+O2=点燃=2H2O
8、一氧化碳在空气中燃烧:2CO+O2=点燃=2CO2
9、碳不充分燃烧:2C+O2(不充分)=点燃=2CO
10、二氧化碳通过灼热的碳层:CO2+C=高温=2CO
以上就是我为大家总结的初三最全的化学 笔记 ,仅供参考,希望对大家有所帮助。
1、什么是化学?
2、怎样学习化学?①学习化学的方法:实验探究;②学习化学的工具是:元素周期表;③化学学习的特点是:三个关注(关注物质的组成结构、性质、变化规律)
3化学实验的基本技能:
①药品的取用.粉末状固体,药匙或纸槽;块状固体,镊子;少量液体,滴管;一定量液体,量筒或滴管;实验中未说明用量,一般用最少量;液体1-2毫升,固体盖满试管底部.
②物质的加热.常用的加热仪器是酒精灯(灯芯剪平齐,加酒不过肩,加热在外焰,内焰温度低,熄灯用帽盖,嘴吹最最忌).给固体物质加热(试管固定铁架台,铁夹离口三分一,受热试管口下倾,免使回水管遭裂,固体平铺近管底,移动火焰匀受热,用毕待冷再拆卸,洗净放稳莫着急).给液体物质加热(盛液不过三分一,外壁试干防烧裂,木夹持管手握柄,45度倾斜来加热,液面液底匀受热,管口对空不对人).
③仪器的洗涤(玻璃仪器).标准:内壁附着均匀水膜,不聚滴也不成股流下.方法:使用毛刷,用去污剂和水冲洗.特殊油污:附有难溶于水的碱、金属氧化物、碳酸盐用稀盐酸清洗,附有二氧化锰、高锰酸钾用浓盐酸洗,油污用热碱如碳酸钠清洗.
④气体的收集.排水法,适用于不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体.向上排空气法,适用于气体密度比空气大的气体.向下排空气法,适用于气体密度比空气小的气体.
第二讲 我们周围的空气
1、空气的组成
按体积计算,氮气78%,氧气21%,稀有气体0.93%,二氧化碳及其它0.03%.
2、空气是宝贵的资源
氮气化学性质不活泼,用作制硝酸和氮肥,做保护气等;氧气比较活泼,支持燃烧和供给呼吸,气焊练钢等;稀有气体,很不活泼,用作保护气,电光源等.
3、氧气的性质
(1)物理性质:通常氧气是一种无色无味的气体,加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体;密度比空气大;不易溶于水.(排水法或向上排空气法收集氧气.)
(2)化学性质:比较活泼,中反应中提供氧,具有氧化性,是常用的氧化剂.
4、氧气的实验室制法
(1)实验药品:暗紫色的高锰酸钾(固体)或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物.
(2)反应原理(化学方程式)
(3)装置:发生装置、收集装置.
(4)操作步骤:查、装、定、点、收、移、熄.
(5)验证:将带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,则瓶内是氧气.
(6)注意事项:①用高锰酸钾制氧气时,试管口要塞一团棉花,防止加热时高锰酸钾进入导管.②用排水法收集氧气实验结束时,应将导管从水中取出,后熄灭酒精灯,以防水的倒流.
5、物质的分类(混合物、纯净物)
6、物质的性质
(1)物理性质:颜色、气味、导电性、导热性、密度、硬度等
(2)化学性质:氧化性、可燃性、毒性、稳定性等
7、物质的变化(物理变化、化学变化或化学反应)
(1)本质区别:宏观,是否生成新的物质.微观,由分子构成的物质发生变化时,分子是否变化.
(2)化学变化的基本类型(化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应)
化合反应:A+B+……=C
分解反应:D=A+B+……
第三讲 自然界的水
1、水的组成
(1)电解水实验:正极得到的气体能使带火星的木条复燃,它是氧气;负极得到的气体能够燃烧,产生淡蓝色火焰,它是氢气,它们的体积比为1:2,质量比为8:1.
(2)化学方程式
(3)由电解水实验可知:水是由氢元素、氧元素组成的.
2、水的净化
(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水,都含有许多可溶性和不溶性杂质,都属于混合物.
(2)天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化.
(3)水有硬水、软水之分.
①含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水;不含或少含可溶性钙镁化合物的水叫软水.
②可用肥皂水来区分硬水和软水.产生泡沫较多的水是软水,产生泡沫较少易起浮渣的水是硬水.
③使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦.洗衣服不净、变硬,锅炉浪费燃料、损坏过热爆炸.
④硬水可软化.蒸馏,煮沸.
3、爱护水资源
(1)地球上的水储量是丰富的,但可利用的淡水资源是有限的
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