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高中化学必修一第一章的知识点
1水：常温下是液态；2.稀有气体：单原子分子；3.SO3：常温下是液态或固态；4．
NO2：存在与N2O4的平衡；5．
气体的体积：注意标准状况下才能用22
4
L。6．不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。7．把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量。
1.化学反应的类型
a.根据反应物的类别和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少
化合反应A+B+…→C?
分解反应A→B+C+…?
置换反应AB+C→CB+A?(AB+C→AC+B)?
复分解反应AB+CD→AD+CB
b.依据化学反应中是否有电子的转移
氧化还原反应?
非氧化还原反应
c.依据反应中是否有离子参加或生成
离子反应?
分子反应?
2.氧化还原反应?
〖TPH8.TIF;S*2;X*2,BP#〗
3.电解质和非电解质
?非电解质：非金属元素的氧化物及大多数的有机物?
电解质：（1）强电解质强酸HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4…
?强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2…〖FK)〗?
大多数盐NaCl、AgNO3、CaCO3、BaSO4…
?（2）弱电解质弱酸HF、HNO2、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO
?中强酸H2SO3、H3PO4?
弱碱NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2…水及个别盐电解质溶液导电性的强弱与单位体积溶液中所含阴、阳离子的个数有关，与离子所带的电荷数也有关系，也与电解质溶液的温度有关.强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱.
4.离子反应
?离子反应（1）定义：在水溶液中进行的有离子参加或生成的反应
（2）类型离子交换的复分解反应?；离子反应；置换反应；复杂的氧化还原反应?
离子方程式（1）定义：用实际参加反应的离子符号和化学式表示离子反应的式子?
（2）意义：表示所有的同一类型的离子反应书写步骤：写、拆、删、查?
离子共存
5.化学反应中的能量变化
?化学反应中能量变化通常表现为热量变化
吸热反应：吸收热量的化学反应，反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，由反应物转化为生成物时，外界提供能量.?
放热反应：放出热量的化学反应，反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，由反应物转化为生成物时，向外界释放能量.
?6.燃料充分燃烧的条件
?(1)要有足够的空气.
?(2)燃料与空气要有足够的接触面.
?研究燃料的充分燃烧，对于节约能源，减少燃烧产物对大气的污染具有重要意义.
人教版高中化学必修一目录
人教版高中化学必修一知识点有从实验学化学、化学物质及其变化、金属及其化合物、非金属及其化合物、化学计量在实验中的应用、用途广泛的金属材料等。
必修一目录化学
第一章、从实验学化学
第一节化学实验基本方法
第二节化学计量在实验中的应用
第二章、化学物质及其变化
第一节物质的分类
第二节离子反应
第三节氧化还原反应
第三章、金属及其化合物
第一节金属的化学性质
第二节几种重要的金属化合物
第三节用途广泛的金属材料
第四章、非金属及其化合物
第一节无机非金属材料的主角——硅
第二节富集在海水中的元素——氯
第三节硫和氮的氧化物
第四节氨、硝酸、硫酸
高一化学怎么学好
上课坚决不能“跑神”！要做到这一点，首先是要合理安排自己的睡眠时间，一定要保证两个最重要的睡眠时间。一个是晚上11点之后一定要开始睡觉，一个是中午要有10到30分钟的午休时间。这是你从“后进生”迈向“优等生”的第一步，即：保持旺盛的精力，杜绝“打瞌睡”。有不少同学在寻找自己学习的失误时都忽略了这一点，然而，这一点处理不当，对于中等以下程度的学习者的打击往往是致命的。
你可以回忆你的学习历程，你肯定也有过辉煌的时候，是什么时候开始“堕落”的？是经常在中午时去操场打球，还是连续有一段时间总是中午有事？总是熬夜？导致白天瞌睡难耐？！特别是晚自习效率极低，完不成作业！逐步陷入了学习的“恶性循环”中！
其次，一定要时刻提醒自己与“三闲”做坚持不懈的斗争。所谓“三闲”是指：闲话、闲事、闲思。这是做学生的最大敌人。能控制住“三闲”的人，才有可能成为一个考试成绩优秀的学生。
高中化学必修一知识点
第一学期
第一章
一、原子的结构
（2）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
（3）质量数A=Z+N，是原子量的近似值。
同位素：具有相同的质子数，不同的中子数，同种元素的不同原子互称为同位素。
同位素的近似相对原子质量数值上等同于同位素原子的质量数
二、原子相对质量
1、求相对原子质量的公式：相对原子质量= 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12
三、排布规律
1、我们常用小黑点（或×）来表示元素原子的最外层上的电子
2、核外电子排布的规律
（1）各电子层最多可容纳的电子数为2的N次方个
（2）最外层胆子数不超过8各（K层为最外层时则不超过2个），当最外层电子数达到8（K层为2）时，就达到了稀有气体的稳定结构
（3）次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32
四、
非金属元素：其阴离子半径＞原子半径
金属元素：其阳离子半径＜原子半径
非金属元素的原子半径＜其相应的阴离子半径。
金属元素的原子半径＞其相应的阳离子半径。
具有相同电子层结构的阴阳离子，随着元素原子序数的递增，离子半径逐渐减小。
第二章
一、海水除杂
先加入氯化钡，去除硫酸根离子；再加入碳酸钠，去除钙离子；最后加入氢氧化钠，去除镁离子
二、氯碱工业
1、电解饱和食盐水： 2NaCl + 2H2O ==通电== 2NaOH + Cl2↑ + H2↑
阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑
阴极反应为：2H++2(e-)=H2↑
阳极:产生刺激性气体气味&用湿润的淀粉KI试纸，试纸变蓝有Cl2产生
2、氯化氢
物理性质：无色有刺激性气味的气体，极易溶于水
喷泉实验：NH3 HCl HBr HI NH2 CO2用NaOH吸收
化学性质：
酸的通性
NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑（实验室制法）
（1）按装置图连接好，检验气密性后，在烧瓶中加入约15g干燥的食盐。
（2）从分液漏斗往烧瓶里逐渐加入浓H2SO4，使酸液浸没食盐，便会有氯化氢生成。
（3）加微热，用集气瓶收集。
（4）用蘸有浓氨水的玻璃棒放在集气瓶口试验，如有大量白烟生成，证明已集满。（或将湿润的蓝石蕊试纸放在集气瓶口试验，如试纸变红，则证明集气瓶里已集满了氯化氢气。）
3、氯气的性质
一、氯气的物理性质
黄绿色，有刺激性气味，有毒气体，易液化，能溶于水，一体积水能溶解两个体积的氯气
二、氯气的化学性质
1、与金属反应
（1）铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3 棕褐色
（2）铜丝在氯气中燃烧：Cu + Cl2 =点燃= CuCl2 棕黄色的烟
（3）金属钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 =点燃= 2NaCl 白色的烟
2、与非金属反应
（1）氢气
