一、常见气体知识点
气体用途
(1) 氧气:供呼吸 (如潜水、医疗急救)。
支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)。
(2) 氮气:保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。
(3) 稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。
气体检验方法
(1) 氧气:带火星的木条。
(2) 二氧化碳:澄清的石灰水。
(3) 氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜。
二、常见物质俗称
1、氯化钠(NaCl):食盐
2、碳酸钠(Na2CO3):纯碱,苏打,口碱
3、氢氧化钠(NaOH):火碱,烧碱,苛性钠
4、氧化钙(CaO):生石灰
5、初三化学氢氧化钙(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰6、二氧化碳固体(CO2):干冰
6、氢氯酸(HCl):盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):铜绿
7、初三化学硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O):蓝矾,胆矾10、甲烷(CH4):沼气
8、乙醇(C2H5OH):酒精12、乙酸(CH3COOH):醋酸
9、过氧化氢(H2O2):双氧水14、汞(Hg):水银
10、初三化学碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打
三、金属与酸的置换反应
1、锌和稀硫酸Zn + H2SO = ZnSO + H2↑
2、铁和稀硫酸Fe + H2SO = FeSO + H2↑
3、镁和稀硫酸Mg + H2SO = MgSO + H2↑
4、铝和稀硫酸2Al +3H2SO = Al2(SO)3 +3 H2↑
5、锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
6、铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
7、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
8.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
四、溶解度
1、饱和溶液:在一定温度下(溶质为气体时还需在一定压强下),向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时所得到的溶液,叫做这种溶质在这种溶剂里的饱和溶液。
2、不饱和溶液:在一定温度下(溶质为气体时,还需在一定压强下),向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质还能继续溶解时的溶液,叫做这种溶质在这种溶剂里的不饱和溶液。
3、饱和溶液和不饱和溶液的判断:
一般说来,可以向原溶液中再加人少量原溶质,如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液,如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。
4、溶解度
(1)固体的溶解度:在一定温度下某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不说明溶剂通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。影响因素:①溶质、溶剂的性质;②温度。
(2)气体的溶解度:气体的溶解度是指该种气体在一定压强和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积(气体的体积要换算成标准状况时的体积)。
五、溶解度曲线:当溶质一定、溶剂一定时.固态物质的溶解度主要受温度的影响,也就是说,固态物质的溶解度是温度的函数。这种函数关系既可用表格法表示,也可以用图像法(溶解度曲线)来表示。用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,得到物质溶解度随着温度变化的曲线,这种曲线叫做溶解度曲线。
制取物质的化学方程式
1、实验室制取氧气一:2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
2、实验室制取氧气二:2H2O2===2H2O+O2↑
3、实验室制取氧气三:2KClO3===2KCl+3O2↑
4、实验室制法CO2:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
5、实验室制取氢气:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
6、电解水制取氢气:2H2O===2H2↑+O2↑
7、湿法炼铜术(铁置换出铜):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
8、炼铁原理:3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
9、生灰水的制取方法:CaO+H2O==Ca(OH)2
10、生石灰(氧化钙)制取方法:CaCO3===CaO+CO2↑
6金属活动性
1、金属活动性顺序:K》Ca》Na》Mg》Al》Zn》Fe》Sn》Pb(H)Cu》Hg》Ag》Pt》Au
2、金属活动性顺序的意义:在金属活动性顺序中,金属位置越靠前,金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子,它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用:
(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
初中化学知识点很多,这篇文章我给大家总结梳理了九年级化学知识点,接下来分享具体内容,供参考。
①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
如:A + B = AB
②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
如:AB = A + B
③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如:A + BC = AC + B
④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。
如:AB + CD = AD + CB
常见的碱的氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙还有一些生物碱如烟碱(尼古丁)等。
1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较
2.酸、碱、盐溶液的导电性
(1)酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子,所以酸、碱、盐的水溶液能导电。
(2)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子(H+)。
(3)碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子(OH-)。
1.白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2.黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2为紫黑色
3.溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
4.沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:Fe(OH)3白色↓。
1.空气中氧气含量的测定:实验现象:①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成,②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:①红磷不足,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2.法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
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