门捷列夫发现了多少种元素（19世纪门捷列夫的突出贡献是什么

本文目录

• 19世纪门捷列夫的突出贡献是什么
• 1869年化学家门捷列夫根据自己的判断大胆提出元素周期律，科学家所预言了几种
• 门捷列夫元素周期表有多少种元素
• 门捷列夫的元素周期表（门捷列夫）
• 门捷列夫预言的全部11种元素有哪些
• 门捷列夫的元素周期表
• 1869年门捷列夫发表元素周期律的时候有哪几种元素
• 门捷列夫发现了什么

19世纪门捷列夫的突出贡献是什么

19世纪门捷列夫的突出贡献是发现了元素周期率，并编制出元素周期表。元素周期律指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的递增呈周期性变化的规律。周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑。19世纪60年代俄国著名化学家门捷列夫发现了60多种元素，并积累了这些元素的原子量数据为寻找元素间的内在联系创造必要的条件。俄国著名化学家门捷列夫和德国化学家迈锡尼等分别根据原子量的大小，将元素进行分类排队，发现元素性质随原子量的递增呈明显的周期变化的规律。

1869年化学家门捷列夫根据自己的判断大胆提出元素周期律，科学家所预言了几种

不断有人提出各种类型周期表不下170余种。

1869年化学家门捷列夫将当时已经发现的元素（63种）按照原子质量大小来进行了排列，并把一些化学性质形似的元素放在一列，这就是元素周期表的雏形。此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种。

扩展资料：

元素周期表的组成和意义：

原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。

元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII族包含三个纵列）。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，从左到右每个纵列算一族（VIII族除外）。例如：氢属于I A族元素，而氦属于0族元素。

元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系，被称为化学发展的重要里程碑之一。

同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。

同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。

门捷列夫元素周期表有多少种元素

63种,
他将当时已知的63种元素依原子量大小并以表的形式排列,把有相似化学性质的元素放在同一行,就是元素周期表的雏形.利用周期表,门捷列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性(镓、钪、锗).1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线,发现原子序越大,X射线的频率就越高,因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质,并把元素依照核内正电荷(即质子数或原子序)排列,经过多年修订后才成为当代的周期表.

门捷列夫的元素周期表（门捷列夫）

您好,现在我来为大家解答以上的问题。门捷列夫的元素周期表，门捷列夫相信很多小伙伴还不知道,现在让我们一起来看看吧！1、门捷列夫 俄...

您好,现在我来为大家解答以上的问题。门捷列夫的元素周期表，门捷列夫相信很多小伙伴还不知道,现在让我们一起来看看吧！

1、门捷列夫 俄国化学家。

2、1834 年2月7日生于西伯利亚托博尔斯 克，1907年2月2日卒于圣彼得堡 。

3、1850 年入圣彼得堡师范学院学习化学，1855年毕业后任敖德萨中学教师 。

4、1857 年任圣彼得堡大学副教授。

5、1859年他到德国海德堡大学深造。

6、1860年参加了在卡尔斯鲁厄召开的国际化学家代表大会。

7、1861年回圣彼得堡从事科学著 述工作 。

8、 1863 年任工艺学院教 授，1865年获化学博士学位。

9、1866年任圣彼得堡大学普通化学教授，1867年任化学教研室主任。

10、1893年起，任度量衡局局长。

11、1890年当选为英国皇家学会外国会员。

12、 门捷列夫的最大贡献是发现了化学元素周期律。

13、今称门捷列夫周期律。

14、1869年2月 ，门捷列夫编制了一份包括当时已知的全部63种元素的周期表(表1)。

15、同年3月，他委托N.A.缅舒特金在俄国化学会上宣读了题为《元素的属性与原子量的关系》的论文，阐述了元素周期律的要点：①按照原子量的大小排列起来的元素，在性质上呈现明显的周期性。

16、②原子量的大小决定元素的特征。

17、③应该预料到许多未知单质的发现，例如，预料应有类似铝和硅的，原子量位于65～75之间的元素。

18、④已知某些元素的同类元素后，有时可以修正该元素的原子量。

19、 1871年门捷列夫又发表了《化学元素周期性的依赖关系》论文，对化学元素周期律作了进一步阐述。

20、他还重新修订了化学元素周期表（ 表2 ） ，把1869 年竖排的表格改为横列，突出了元素族和周期的规律性；划分了主族和副族，使之基本上具备了现代元素周期表的形式。

21、 门捷列夫在发现周期律及制作周期表的过程中，除了不顾当时公认的原子量而改排了某些元素 ( Os、Ir、Pt、Au；Te、I；Ni、Co)的位置外，并且考虑到周期表中合理的位置，修订了其他一些元素（In、La、Y、Er、Ce、Th、U）的原子量，而且预言了一些元素的存在。

22、在1869年的元素周期表中，门捷列夫为4种尚未被发现的元素留下空位 。

23、1871 年他又发表论文 《 元素的自然体系和运用它指明某些元素的性质 》，对一些元素，例如，类铝 、类硼和类硅的存在和性质以及它们的原子量做了详尽的预言。

24、这样的空位共留下 6 个。

25、门捷列夫的这些推断为后来的化学实验所证实。

26、 元素周期律的发现激起了人们发现新元素和研究无机化学理论的热潮。

27、元素周期律的发现在化学发展史上是一个重要的里程碑，它把几百年来关于各种元素的大量知识系统化起来，形成一个有内在联系的统一体系，进而使之上升为理论。

28、 门捷列夫还曾研究气体和液体的体积与温度和压力的关系，于1860年发现气体的临界温度并提出了液体热膨胀的经验式。

29、1865年研究了溶液的性质，提出了溶液的水合物学说，为近代溶液学说奠定了基础。

30、1872～1882年，他和他的学生准确地测定了数种气体的压缩系数。

31、 门捷列夫因发现周期 律而 获 得英国皇家学会戴维奖章。

32、他还曾获英国科普利奖章。

33、1955年科学家们为了纪念元素周期律的发现者门捷列夫，将 101 号元素命名为钔。

34、门捷列夫运用元素性质周期性的观点写成《化学原理》一书 ，曾被译成英、法等多种文字。

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