高中化学所有实验汇总（高中化学实验：主要的化学现象汇总

 

本文目录

• 高中化学实验：主要的化学现象汇总
• 高中化学都有什么实验
• 高中化学实验常见操作
• 高中常见化学实验有哪些
• 高一必修一化学实验操作知识点归纳

高中化学实验：主要的化学现象汇总

高中化学实验现象如下

1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

3.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

4.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

5.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

6.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

7.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

8.I2遇淀粉，生成蓝色溶液。

9.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

10.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

11.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。

12.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

13. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。

14.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。

15.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

16.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。

17.无色酚酞试液遇碱：变成红色。

18.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

19.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。

20.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

以上是高中化学实验：主要的化学现象汇总，有很多高中化学实验的最终结论都是根据化学实验现象得出的，所以高中同学们有必要掌握一些高中化学实验主要的化学现象。

高中化学都有什么实验

第一个实验：玻璃仪器的认识与使用
第二个实验：酸碱滴定
第三个实验：氧化还原
第四个实验：钠和钾的物理化学特性
第五个实验：乙醇、甲醛、乙酸、苯酚、蛋白质的性质
第六个实验：银氨溶液的配位反应
第七个实验：粗盐的提纯
第八个实验：苯酚和甲醛反应制取酚醛树脂
第九个实验：海带中提取碘
第十个实验：氨气的制取
第十一个实验：分液漏斗的使用
………

高中化学实验常见操作

　　一说化学大家就会觉得化学很繁多，其实在学习化学中，还是需要积累的，我整理了高中化学实验常见操作，希望能帮助到大家。

　　一、中学化学实验操作中的六原则

　　掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

　　1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

　　2.“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

　　3.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

　　4.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

　　5.先验气密性(装入药口前进行)原则。

　　6.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

　　二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

　　1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

　　2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

　　3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

　　三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：

　　加热KMnO4制氧气;制乙炔和收集NH3

　　其作用分别是：

　　防止KMnO4粉末进入导管;

　　防止实验中产生的泡沫涌入导管;

　　防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

　　四、常见物质分离提纯的10种方法

　　1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

　　2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

　　3.过滤法：溶与不溶。

　　4.升华法：SiO2(I2)。

　　5.萃取法：溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同，把溶质从溶解度小的溶液中转移至溶解度大的溶剂中，如用CCl4来萃取I2水中的I2。

　　6.溶解法：Fe粉(A1粉)：Al溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

　　7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：可把CO2(CO)通过热的CuO;可把CO2(SO2)通过NaHCO3溶液。

　　8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：可把N2(O2)混合气体通过铜网吸收O2。

　　9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加足量的NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

　　五、常用的去除杂质的方法10种

　　1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

　　2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

　　3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

　　4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。

　　5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

　　6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

　　7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

　　8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

　　9.渗析

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