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初三第一学期必记的化学知识
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）
氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）
人教版九年级上六单元的化学读书笔记
第六单元 碳和碳的氧化物
一、认识物质的多样性
（1）碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管；
（物理性质）金刚石：无色透明，正八面体形状，透明，可用作切割金属或玻璃的刀和首饰
石墨：深灰色有金属光泽不透明细鳞片状固体，质地软有滑腻感（所以用作铅笔），优良导电性能（用作电池的磁极）
C60：60个碳原子构成的分子，具有稳定性
（2）无定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；
木炭：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，疏松多孔（所以有很强的吸附性）
焦炭活性炭炭黑都与木炭相似。
用途：具有吸附性，吸附食品工业产品内的色素，或吸附异味
滤毒罐就是用活性炭吸附赌气 也用活性炭来脱色制白糖
（3）由于结构不同 所以物理性质也不同，物质的性质很大程度上决定于物质的用途。
《2》.C的化学性质：
1，化学性质稳定 墨水一般用炭黑制成，利用了碳的化学性质不活泼的性质
2，有可燃性，能与O2反应 ：（充足）能产生CO2 （不充足）产生CO，同时放热
3，还原性， C+CuO=Cu+CO2↑（在实验室切记，用酒精灯一定要加网罩，后面还要加个尾气处理装置）
在这个反应中氧化铜失去氧成为单质铜，这样含氧化合物里德氧被夺去的反应叫做还原反应（还原反应结构，一个单质与一个化合物反应得到另一种单质和另一种化合物）
木炭使氧化铜还原为铜的物质，这样叫做还原性
单质碳可用作冶金工业。
二、初步学习实验室制取CO2
（1）用什么药品？盐酸和大理石（反应式看书109）
为何用盐酸而不是硫酸呢？因为大理石中的CaCO3与硫酸反应会生成固体，会阻碍反应继续。
（2）依据什么选择发生装置和收集装置？看书110
当反应物状态反应条件一样时可用一样的发生装置。
当液体与液体反应时，试管一般斜向上放或竖直放
用排空气法收集到的气体干燥，但是不纯净，要检验（注意，使用排空气法时，气体密度小于空气时用向下排空气法，反之向上，具体看110最下方的两行小字）
排水法，要不溶于水的不与水反应的物质，得到的气体是湿润的，但是纯净不用检验
探究CO2的主要性质及其用途
（1）CO2的物理性质有哪些？
无色无味气体 密度大于空气 可溶于水
如何通过实验来说明？
在114的第二图，矿泉水瓶那个实验中，瓶子扁了 可看出CO2溶于水
由此性质决定它有什么用途？
由于他密度大于空气，可用于灭火
（2）化学性质：不助燃 不可燃（所以用于灭火）
与水反应：H2O+CO2=H2CO3，从114的实验6-6中看出，二氧化碳与水反应。
可用氢氧化钙检验二氧化碳，看书115第四行字
温室效应：主要气体是二氧化碳。
产生原因：1人类消耗能源急剧增加（使用太多的化石燃料） 2森林遭到破坏
产生温室效应的还有 臭氧 甲烷 氟利昂等气体
温室效应的影响：1冰川融化，使海平面上升，淹没部分沿海城市 2土地沙漠化，使农业减产
防止温室效应继续的做法：1减少实用化石燃料，利用清洁能源，开发清洁能源 2大力植树造林，严禁乱砍乱伐
六、知道CO的主要性质及其用途
1）物理性质有哪些？
无色无味，不溶于水
（2）化学性质有哪三个？
有毒 可燃性 还原性
有毒：一氧化碳易于血液中的血红蛋白结合，从而使O2不能与血红蛋白结合，从而生物体内缺氧，严重危及生命。人在一氧化碳达到总体积0.02%的空气中时，持续2-3小时，会出现中毒症状
可燃性：一氧化碳燃烧能放出大量热 火焰是蓝色的
2CO+O2=CO2
一氧化碳是水煤气的主要成分，可做燃料使用
还原性：CuO+CO=Cu+CO2 一氧化碳的还原性用于冶金工业，也用来炼铁。
初三化学上详细知识点最好是关于分子、原子、离子知识点的
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。
分子的特点：分子的质量和体积很小；分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快；分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。
物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故，
2、原子是化学变化中的最小粒子
原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。
例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数
原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三
