初中化学根据化学方程式的计算题

 

根据化学方程式的计算是定量研究物质间反应规律的重要手段，是化学计算中最普遍、最重要的一种方法，也是历年来中考中必须考查的重点内容之一。它测试的知识点较多，如分子式的写法、分子量的计算、化学方程式的书写及其有关意义、元素化合物相互反应的规律、化学计算的技能技巧等等。掌握利用化学反应方程式进行计算的知识，是初中学生必须具备的基本技能。因此，本文拟就根据化学方程式的计算的有关问题作如下讨论：

一、根据化学方程式计算题的一般题型

虽然有关化学方程式的计算综合性强、灵活性大、题型复杂、内容繁多，但归纳起来，主要有如下几种题型：

1. 纯净物的计算。

2. 不纯物的计算。

3. 混和物的计算。

4. 剩余物的计算。

5. 化学方程式和溶液的计算。

6.涉及方程式的其它计算。

在上述六个方面的计算中，有关纯净物的计算是基础，化学方程式和溶液的综合计算则是难度较大的，但它们在各地中考试题中所占的比例却是较大的。

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二、根据化学方程式计算题的一般解答方法举例

（一）根据化学方程式的计算解答的一般步骤和方法：

根据化学方程式的计算一般可分为四步：

⒈ 根据题意，写出正确的配平的化学方程式，这是计算的前提；

⒉ 确定与解题有关的关系式和关系量，列出已知量和未知量，这是计算的关键；

⒊ 列出比例式或方程式，求出未知数；

⒋ 验算、复核、检查，写出正确的答案。

解答的方法通常为比例法，此外还有代数法、关系式法、差量法等。在具体解答时，要注意：

⒈ 写出的方程式必须正确；

⒉算出的分子量必须准确；

⒊ 列在化学方程式下边的各物质的数量，必须是纯净物质的量，不是纯净物质的量，必须换算成纯净物质的量；

⒋ 列在方程式下边各物质量的单位，横的方向不必统一，但竖的方向必须统一。此外，还要注意仔细审题，推敲题意，搞清楚量的相互关系，这样就一定能解答好这类题。

（二）根据化学方程式的各类计算题型举例

1.有关纯净物的计算

纯净物的计算是根据化学方程式计算中最简单但又是最基本的一种。其特点是所指的反应趋于完全；反应物和生成物都是纯净物；各种物质的量都是理论计算量。这类题一般可用常规方法解答，其基本类型为：

（1）已知反应物的量求生成物的量

例1 12.8克硫在氧气中完全燃烧生成多少克二氧化硫？

解：设可生成x克二氧化硫

S + O2＝＝SO2

32克 ...........64克

12.8克...........X克

32∶12.8=64∶X

解得：X=25.6（克）

答：（略）。

例2 向澄清石灰水中通入4.4克二氧化碳，能生成多少克沉淀？（答案：10克）

（为使文章简练，以下相同类型的题只给答案，不作解答）

（2）已知生成物的量求反应物的量

例1 实验室要制取2升氢气（标准状况下），需要多少克锌跟足量的稀硫酸反应？（氢气在标准状况下的密度为0.09克/升）

解：设需要X克锌与足量稀硫酸反应，则氢气的质量为：

2×0.09＝0.18（克）

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65...................................2克

.X................................0.18克

65：X=2：0.18

解得：X=5.85（克） 答：（略）

例2 需要燃烧多少克硫才能生成12.8克二氧化硫？（答案：6.4克）

（3）已知一种反应物的量求另一反应物的量

例1 今有硫酸铜溶液49.9克，往其中加入6.5克锌粒恰好完全反应，求生成固体的质量，所得溶液的质量百分比浓度。

解：设反应后生成ZnSO4 x 克，生成铜y克。

Zn + CuSO4= ZnSO4 + Cu

65克....................161克......64克

6.5克.....................x克........y克

65∶6.5=161∶x

解得：x=16.1（克）

65∶6.5=64∶y

解得：y=6.4（克）

∴硫酸锌的百分比浓度为：

16.1÷(49.9+6.5－6.4)×100%=32.2%

（答：略）

例2 要使19.6克氢氧化铜完全溶解，需要40%的硫酸溶液（密度是1.30克/厘米3）___克，___毫升。（保留小数点后一位，小数点后第二位四舍五入）。

（答案：49克，37.7毫升）

2.含有杂质的计算

化学方程式表明的物质的量都是指纯净物的量，但在实际生产中，反应物（原料）或生成物（产品）一般都含有杂质。因此，计算时必须把不纯的物质的量换算为纯净物的量。解答这类题时首先应搞清楚有关纯度的概念和计算方法：

纯度（%）=纯物的质量÷不纯物的质量×100%

纯净物的质量=不纯物的质量×纯度(%)

=不纯物的质量×(1－杂质%)

不纯物的质量=纯净物质量÷纯度（%）

然后根据化学方程式表明的物质质量的关系和纯度概念，列比例求出解答。

历年中考试题中的类型为：

（1）已知物质纯度或杂质的百分含量，求反应物或生成物的量。

例1 实验室用含碳酸钙80%的石灰石62.5克与盐酸完全作用制取二氧化碳，问需36.5%的盐酸多少克？

解：设需要盐酸x克。

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

100克.......73克

62.5克×80%.x克×36.5%

100∶62.5×80%=73∶x×36.5%

解得：x=100（克）

答：（略）

例2 实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳，现要制取88克二氧化碳，求需含杂质20%的石灰石多少克？（杂质不与酸反应）（答案：250克）

（2）根据生成物的量求反应物的纯度或所含杂质的百分含量。

例1 称取某地产的石灰石样品50克，加入足量盐酸，产生二氧化碳20.9克，试求此石灰石中碳酸钙的百分含量。

解：设50克样品中含碳酸钙x克。

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

100克..................................44克

x克.......................................20.9克

100 ：44= x ：20.9

解得：x=47.5（克）

石灰石中碳酸钙的百分含量为：

47.5÷50×100% = 95%

答：（略）

例2 取粉末状碳酸钠样品（含有杂质氯化钠）12克，放入50克14.6%的盐酸中恰好完全反应，求：（1）样品中Na2CO3的百分比。（2）样品跟盐酸反应后溶液的质量百分比浓度是多少？（答案：88.3%，11.7%）

例3 有一块表面已部分生成Fe2O3的铁片35克，跟过量的稀盐酸反应生成1.1克氢气，求铁片中单质铁的百分含量。（答案：88%）

3.有关混和物的计算

这类题的特点是：其反应物不仅是混和物，而且混和物中的各成份都能与另一种物质反应。解答时必须仔细读题，切实弄清题意，在认真分析混和物中各物质的性质、变化和量的关系的基础上找准解题的突破口，确定解题的思路和步骤。

例1 取含有KCl的KOH样品2.5克，溶于12.9克水里，待全部溶解后，加入10%的盐酸14.6克恰好中和，求：

①样品中KOH的百分含量是多少？

②反应后所得溶液的质量百分比浓度是多少？

解：设样品中含KOHx克，生成KCly克

KOH + HCl = KCl + H2O

56克....36.5克..74.5克

x克.....14.6×10%...y克

列比例解得：

x=2.24（克） y=2.98（克）

∴KOH的百分比浓度为：

2.24÷2.5×100% = 89.6%

KCl的百分比浓度为：

[2.98＋(2.5－2.24)]÷(12.9＋2.5＋14.6)

×100%= 10.8%

答：略。

例2 将一定量的含有少量Na2CO3的NaOH固体与20%的稀盐酸完全

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