本文目录

• 求20号后元素的原子结构示意图
• 原子结构示意图1到79
• 一到三十号元素原子结构示意图
• 关于铜的原子结构示意图
• 铜是过渡元素．化合物中，铜常呈现+1价或+2价．（1）铜原子的原子结构示意图：______；（2）如图为某铜矿
• 铜的原子结构示意图
• cu的原子结构
• 紫铜化学式
• Fe、Cu的原子结构示意图是什么

求20号后元素的原子结构示意图

20号后元素的原子结构如下图所示，准确的模型图请查看中国国家数字图书馆中的《原子结构示意图》。网上查不到的专业知识，可以尝试在中国国家数字图书馆内查询相关的书籍或期刊论文。

1、截图一，20~26，53~59元素的原子结构图

2、截图二，27~33，60~66元素的原子结构图

3、截图三，67~73，101~107元素的原子结构图

4、截图四，74~80，108~114元素的原子结构图

5、截图五，81~87，115~118元素的原子结构图

6、截图六，87~93元素的原子结构图

7、截图七，94~100元素的原子结构图

扩展资料：

原子结构规律：

1、各电子层最多容纳的电子数目是2n²。 

2、最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。

3、次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外依次排布在能量逐步升高的电子层里。

原子结构示意图1到79

+19 2 8 8 1 钾 K
+20 2 8 8 2 钙 Ca
+21 2 8 9 2 钪 Sc
+22 2 8 10 2 钛 Ti
+23 2 8 11 2 钒 V
+24 2 8 13 1 铬 Cr
+25 2 8 13 2 锰 Mn
+26 2 8 14 2 铁 Fe
+27 2 8 15 2 钴 Co
+28 2 8 16 2 镍 Ni
+29 2 8 18 1 铜 Cu
+30 2 8 18 2 锌 Zn
+31 2 8 18 3 镓 Ga
+32 2 8 18 4 锗 Ge
+33 2 8 18 5 砷 As
+34 2 8 18 6 硒 Se
+35 2 8 18 7 溴 Br
+36 2 8 18 8 氪 Kr 
+37 2 8 18 8 1 铷 Rb
+38 2 8 18 8 2 锶 Sr
+39 2 8 18 9 2 钇 Y
+40 2 8 18 10 2 锆 Zr
+41 2 8 18 12 1 铌 Nb
+42 2 8 18 13 1 钼 Mo
+43 2 8 18 13 2 锝 Tc
+44 2 8 18 15 1 钌 Ru
+45 2 8 18 16 1 铑 Rh
+46 2 8 18 18 钯 Pd
+47 2 8 18 18 1 银 Ag
+48 2 8 18 18 2 镉 Cd
+49 2 8 18 18 3 铟 In
+50 2 8 18 18 4 锡 Sn
+51 2 8 18 18 5 锑 Sb
+52 2 8 18 18 6 碲 Te
+53 2 8 18 18 7 碘 I
+54 2 8 18 18 8 氙 Xe
+55 2 8 18 18 8 1 铯 Cs

一到三十号元素原子结构示意图

一到二十号元素原子结构示意图如下：

20号到30号元素原子结构示意图如下：

一到二十号元素如下：

1-5：H氢、He氦、Li锂、Be铍、B硼。

6-10：C碳、N氮、O氧、F氟、Ne氖。

11-15：Na钠、Mg镁、Al铝、Si硅、P磷。

16-20：S硫、Cl氯、Ar氩、K钾、Ca钙。

扩展资料：

原子结构简介：

1、核外电子是分层排列的，从里到外1,2,3,4,5,6,7。

2、第一层最多2个电子，第二层最多8个电子,当电子层超过三层时，倒数第二层不超过18个电子；当电子层超过四层时，倒数第三层最多不超过32个电子，最外层不超过8个电子。

3、最外层8个电子的结构叫做稳定结构（特殊的是稀有气体中的氦是最外层2个电子）。

4、金属原子最外层电子数《4易失电子。

关于铜的原子结构示意图

核外电子数是与质子数相同的，2。8.没问题，18是由于有3d轨道10个电子，所以第三层就有18个电子了。铜最外层29个电子，已经有28个了，最外层就是1个咯。

铜是过渡元素．化合物中，铜常呈现+1价或+2价．（1）铜原子的原子结构示意图：______；（2）如图为某铜矿

（1）Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则原子结构示意图为：，
故答案为：；
（2）根据晶胞结构可知，O位于顶点和体心，共有：8×

1

8

+1=2个，Cu位于体心，共4个，n（Cu）：n（O）=2：1，所以化学式为Cu₂O，故答案为：Cu₂O；
（3）失去1个电子后，Cu+中的3d轨道处于全充满状态，处于稳定状态，第二电离能较大，
故答案为：Cu+中的3d轨道处于全充满状态，较稳定；
（4）Cl的非金属性比I大，铜与Cl形成的化学键极性更强，对应的CuCl的溶解度较大，故答案为：更大；
（5）Cu+有2个空的sp杂化轨道，NH₃分子中的N原子有一孤电子对，进入Cu+空的sp杂化轨道，以配位键形成直线形结构，则[Cu（NH₃）_n]+中Cu+与2个氮原子形成配位键，
故答案为：①2；②直线；③配位键．
（6）+2价铜存在空轨道，氨气可提供孤对电子，二者结合可形成配离子而溶解，离子方程式为：Cu（OH）₂+4NH₃．H₂O═[Cu（NH₃）₄]2++2OH-+4H₂O，
故答案为：Cu（OH）₂+4NH₃．H₂O═[Cu（NH₃）₄]2++2OH-+4H₂O．

铜的原子结构示意图

铜原子倒数第二个电子层全满，它的轨道表达式为1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)3d(10)4s(1)
所以它的原子结